1、根据化合价判断
对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+ 特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4 2、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。 单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。 离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+ 3、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。 单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S 离子还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F− 4、通过化学反应比较 对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物； 如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。 5、通过相近的反应比较 变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强 展开全文 如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S 6、由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强： 如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2 7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素 ①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强： ②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。 ③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。 喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈 文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。 联系我们 关注高化学公众号请扫描此二维码 ➲老师的微信号：ziluolanzz ➲高中化学QQ：1656784903 ➲高中化学微信：gaozhonghuaxue100 返回搜狐，查看更多